ГДЗ, решебники, лабораторные работы » ГДЗ онлайн » ГДЗ по физике » ГДЗ Мякишев, Буховцев, Сотский 10 класс
ГДЗ Мякишев, Буховцев, Сотский 10 класс
Готовые домашние задания учебника Мякишев, Буховцев, Сотский
Страницы: 1  |  2  |  3  |  4  |  5  |  6  |  7  |  8  |  9  |  10  |  11  |  12  |  13
Чтобы посмотреть решение, нажмите на соответствующую задачу

Посмотреть содержание ГДЗ учебника Мякишев, Буховцев, Сотский для 10 класса

64.1 Какие величины характеризуют состояния макроскопических тел

64.2 Каковы отличительные признаки состояний теплового равновесия

64.3 Наблюдали ли вы примеры установления теплового равновесия тел, окружающих вас в повседневной жизни

64.4 В чем преимущество использования разреженных газов для измерения температуры

64.5 Как зависит интенсивность теплообмена между двумя телами от разности их температур

65.1 На каком основании можно предполагать существование связи между температурой и кинетической энергией молекул

65.2 Как связаны объем, давление и число молекул различных газов в состоянии теплового равновесия

66.1 Чему равен абсолютный нуль температуры по шкале Цельсия

66.2 Какие преимущества имеет абсолютная шкала температур по сравнению со шкалой Цельсия

66.3 Каков физический смысл постоянной Больцмана! Можно ли ее определить теоретически, не обращаясь к эксперименту

66.4 Как зависит от температуры средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул газа

66.5 Почему концентрация молекул всех газов одна и та же при одинаковых давлениях и температурах

66.6 Как зависит средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул от их массы

67.1 Почему толщина слоя полоски серебра на поверхности внешнего вращающегося цилиндра в опыте Штерна неодинакова по ширине полоски

67.2 Как изменится средняя квадратичная скорость движения молекул при увеличении температуры в 4 раза

67.3 Какие молекулы в атмосфере движутся быстрее: молекулы азота или молекулы кислорода

1 Чему равно отношение произведения давления газа на его объем к числу молекул при температуре t=300 °С

2 Определите среднюю квадратичную скорость молекулы газа при 0 °С. Молярная масса газа M=0,019 кг/моль.

3 Некоторое количество водорода находится при температуре T1=200 К и давлении p1=400 Па. Газ нагревают до температуры T2=10000 К, при которой молекулы водорода практически полностью распадаются на атомы. Определите значение давления газа p2 при температуре T2, если его объем и масса остались без изменения.

12.1 Какое значение имела бы постоянная Больцмана, если бы единица температуры в СИ кельвин была, равна не 1 °С, а 2 °С

12.2 Современные вакуумные насосы позволяют понижать давление до 1,3*10-10 Па (10-12 мм рт. ст.). Сколько молекул газа содержится в 1 см3 при указанном давлении и температуре 27 °С

12.3 Средняя квадратичная скорость молекулы газа, находящегося при температуре 100 °С, равна 540 м/с. Определите массу молекулы

12.4 На сколько процентов увеличивается средняя квадратичная скорость молекул воды в нашей крови при повышении температуры от 37 до 40 °С

68.1 Что называют уравнением состояния

68.2 Какая форма уравнения состояния содержит больше информации: уравнение Клапейрона или уравнение Менделеева Клапейрона

68.3 Почему газовая постоянная R называется универсальной

69.1 Вы надули щеки. При этом и объем и давление воздуха у вас во рту увеличиваются. Как это согласовать с законом Бойля Мариотта

69.2 Как можно осуществить изотермический, изобарный и изохорный процессы

69.3 Какое состояние системы (газа) считается равновесным

69.4 Как качественно объяснить газовые законы на основе молекулярно-кинетической теории

1 Баллон вместимостью V1=0,02 м3, содержащий воздух под давлением p1=4*10^5 Па, соединяют с баллоном вместимостью V2=0,06 м3, из которого воздух выкачан. Определите давление р, которое установится в сосудах. Температура постоянна

2 Плотность воздуха p при нормальных условиях (температура t0=0 °С и атмосферное давление p0=101325 Па) равна 1,29 кг/м3. Определите среднюю молярную массу M воздуха.

3 Постройте изобары для водорода массой 2 г при нормальном атмосферном давлении p0 в осях p, T; p, V; V, T.

13.1 Компрессор, обеспечивающий работу отбойных молотков, засасывает из атмосферы воздух объемом V=100 л в 1 c. Сколько отбойных молотков может работать от этого компрессора, если для каждого молотка необходимо обеспечить подачу воздуха объемом V1=100 см3 в 1 с при давлении p=5 МПа? Атмосферное давление p0=100 кПа.

13.2 Постройте изотермы для водорода массой 2 г при 0 °С в координатах p, V; V, T и p, T.

13.3 Определите температуру газа, находящегося в закрытом сосуде, если давление газа увеличивается на 0,4% от первоначального давления при нагревании на 1 К.

13.4 Чему равен объем идеального газа в количестве одного моля при нормальных условиях

13.5 Определите массу воздуха в классе, где вы занимаетесь, при температуре 20 °С и нормальном атмосферном давлении. Молярную массу воздуха принять равной 0,029 кг/моль.

13.6 В баллоне вместимостью 0,03 м3 находится газ под давлением 1,35*10^6 Па при температуре 455 °С. Какой объем занимал бы этот газ при нормальных условиях (t0 = 0 °С, p = 101325 Па)?

13.7 Высота пика Ленина на Памире равна 7134 м. Атмосферное давление на этой высоте равно 3,8*10^4 Па. Определите плотность воздуха на вершине пика при температуре 0 °С, если плотность воздуха при нормальных условиях 1,29 кг/м3.

13.8 На рисунке 10.5 дан график изменения состояния идеального газа в координатах V, T. Представьте этот процесс на графиках в координатах p, V и p, T

13.9 Выразите среднюю квадратичную скорость молекулы через универсальную газовую постоянную и молярную массу.

13.10 При переходе газа определенной массы из одного состояния в другое его давление уменьшается, а температура увеличивается. Как изменяется его объем